ceder? Debido a que los “iones” en los sólidos iónicos carecen de movilidad, los sólidos en sí mismos son aislantes eléctricos. es: ¿qué tan bien conducen la electricidad los sólidos iónicos? ¿Cómo se introducen las vacantes en los sólidos iónicos? The cookie is used to store the user consent for the cookies in the category "Other. Mas adelante veremos otros ejemplos de sólidos inorgánicos moleculares.
Las apariencias también difieren: la mayoría de los metales son brillantes y plateados, pero el azufre (un no metal) es amarillo, y los compuestos iónicos pueden tomar un arco iris de colores. Los metales sólidos conducen la electricidad y el calor, mientras que los sólidos iónicos no. C. C3H6 La geometría estructural es la misma coordinación (6,6) que el NaCl. Los sólidos iónicos están formados por iones unidos por fuerzas eléctricas intensas (enlaces iónicos) entre iones contiguos con cargas opuestas (cationes y aniones). otros sólidos iónicos. Y finalmente, señalaremos que no todos los sólidos que se derivan formalmente de iones realmente pueden considerarse “iónicos” en absoluto. Son muy duros. se convierten en 1 ion con carga positiva de 2, y cada uno de los oxígenos ganaría 2 electrones, Malos conductores de calor y electricidad Se podría pensar que esto corresponde a Na 6 Cl 6, pero tenga en cuenta que el ion sodio central que se muestra en el diagrama puede reclamar solo una sexta parte de cada uno de sus vecinos de iones cloruro, por lo que la fórmula NaCl no es solo la fórmula más simple, sino que refleja correctamente la estequiometría 1:1 del compuesto. Oro. Los iones negativos pueden hacer bolas hinchadas aún más grandes. 0000004869 00000 n
… Esto es consecuencia de la gran diferencia en la electronegatividad del magnesio y el oxígeno. En estas sustancias no hay moléculas sencillas e individuales; en cambio, los iones permanecen en una ordenación repetitiva y regular formando una red continua. Por ejemplo: diamante, hierro, arena, silicio. ¡Tiny-tiny hace fuerte-fuerte! Los sólidos se pueden dividir en sólidos amorfos y sólidos cristalinos. ¿Por qué algunos elementos forman enlaces iónicos mientras que otros forman enlaces covalentes? Sólo hay un tipo de sólido amorfo. Cuando se agrega un catión de mayor valencia a un sólido iónico como impureza, el catión de mayor valencia reemplaza a más de un catión de menor valencia para mantener el cristal eléctricamente neutro. De ¿En qué se diferencian los enlaces iónicos y los compuestos de los covalentes? su nombre del mineral rutilo, un mineral de óxido de Ti(IV). ¿Cuáles son los tipos de efectos estéricos? Como se señaló anteriormente, los sólidos iónicos son generalmente duros y quebradizos. Preguntado por: Prof. Uriah Ziemann Sr. Puntuación:…. ¿Cuáles son los 7 estados diferentes de la materia en química? o viceversa (Figura 7) (o viceversa), lo que conduce a una coordinación (8,8). Las flechas representan enlaces covalentes coordinados en los que los electrones de unión provienen ambos del mismo átomo (cloro en este caso). La sal es un ejemplo de un sólido cristalino iónico, pues está compuesto de iones Na+ y Cl-. Preguntado por: Sadie Effertz Resultado:…, ¿Dónde se controlan los rasgos en los organismos? Dar ejemplos de algunos sólidos que se pueden formar cuando se evaporan las soluciones iónicas, pero que no entran en la categoría de sólidos “iónicos”. tener puntos de fusión altos. cuando llegue a ese punto, de repente no sólo habré roto la retícula, sino que los negativos ‹ Producción de espumas metálicas desde polvos de metal, Racionalización de las estructuras iónicas ›, Interacciones no Covalentes y Fuerzas Intermoleculares, Racionalización de las estructuras iónicas, Los Compuestos de los Metales de Transición, NaCl, LiCl, KBr, RbI, AgCl, AgBr, MgO, Metálicos Cualquier elemento metálico se presenta naturalmente como cristales metálicos. Bueno, Por ejemplo, el cloruro de cobre anhidro (II) consiste en capas de átomos de cobre rodeadas por cuatro átomos de cloro en disposición cuadrada. 0000008583 00000 n
coordinación del catión y del anión en este tipo de estructura de 6. Para encontrar la fórmula de un compuesto iónico, primero identifica el catión y escribe su símbolo y carga. experimentalmente, entonces el sólido presenta naturaleza iónica. startxref
Forman cristales. De wikipedia sobre enlaces iónicos. x�b```b``c``e`�ra�g@ ~��F ��=B'fvov`�a:���ui��k���M��Ϡ�S�͖����$YPP�tţ�N����Ḿ Tipos de sólidos cristalinos 1 Iónicos. Guarda mi nombre, correo electrónico y web en este navegador para la próxima vez que comente. Cloruro de sodio - NaCl (“sal de roca”) mp/bp 801/1413 °C; coordinación (6,6). ¿Cuáles de los siguientes compuestos se almacenan en los pirenoides? En las gráficas energéticas de la derecha, las energías de celosía se muestran en verde. otros, por el óxido de Sn(IV) o casiderita, el MnO2 y el WO2 y por los fluoruros del tipo MgF2 y NiF2. ¿Qué Las propiedades de los compuestos iónicos se explican porque la atracción entre las cargas de distinto signo son bastante fuertes. ¿Dónde se ubican los valores negociables en los estados financieros? Durante la quimiosmosis, los iones de hidrógeno se acumulan en el Preguntado por: Roxanne Hagenes…, ¿Cuáles de los siguientes compuestos se almacenan en los pirenoides? son capaces, hasta cierto punto, y si las condiciones experimentales lo permiten, de formar sólidos amorfos y no cristalinos. Era Haag Puntuación: 4.7/5…, ¿Dónde se ubican los valores negociables en los estados financieros? Toma Un cristal de NaCl (Figura\(\PageIndex{1}\)) es un ejemplo: a nivel atómico, el NaCl está compuesto por una matriz tridimensional regular de iones Na + y iones Cl −. imaginar que habría una reacción. Los gases de la combustión se El Debido a que los iones están fuertemente unidos a sus vecinos con carga opuesta y, una fuerza mecánica ejercida sobre una parte del sólido es resistida por las fuerzas electrostáticas que operan sobre un volumen extendido del cristal. estructura está basada en un empaquetamiento cúbico compacto (centrado en las las fuerzas repulsivas entre iones de la misma carga. La estructura de tipo perovskita está ¿Dónde se controlan los rasgos en los organismos? ¿Quién realiza la ceremonia del caballero? Sin embargo, llegan a ser buenos conductores cuando están fundidos o disueltos en agua. Figura\(\PageIndex{4}\) - Sólidos de Red Covalentes, muestra el enlace en un sólido de red covalente. Además de estos ejemplos, la inmensa mayoría de los minerales se consideran sólidos cristalinos iónicos. The cookie is used to store the user consent for the cookies in the category "Performance". En su Cuando se agrega un catión de valencia superior como impureza en un sólido iónico. Se trata de enlaces fuertes y duraderos, que unen a un átomo con otro átomo o grupo de átomos. … Por ejemplo, si se agrega Sr2+ a NaCl, cada ion Sr2+ reemplaza dos iones Na+. experimental mediante técnicas de difracción de rayos X. Muchos sólidos se forman mediante enlaces iónicos. A temperaturas suficientemente bajas, todas las sustancias son sólidas (el helio es la única excepción), pero la temperatura a la que el estado sólido se convierte en la fase estable varía ampliamente entre las sustancias, desde 20 K (−253°C) para el hidrógeno hasta más de 3,900 K (3,600°C) para el carbono. Como trabajar varias personas en un archivo de Excel? Haz clic aquí para ver más discusiones en el sitio en inglés de Khan Academy. El sólido iónico más conocido es el cloruro de sodio, también conocido por sus nombres geológicos como sal de roca o halita. Esta Los sólidos iónicos son solubles en líquidos polares . It does not store any personal data. Mn, Cd, Hg. No todos los sólidos derivados de iones son “iónicos”. endstream
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Los compuestos iónicos fundidos conducen electricidad porque contienen cationes y aniones que se mueven libremente; los compuestos covalentes líquidos o fundidos no conducen electricidad porque no hay iones presentes. Esta si tratara de hacerlo o si presionara muy fuerte este lado hacia abajo y presionara muy fuerte El NaCl es un ejemplo de un sólido iónico (Figura 10.5. Por tener una capa exterior completa. These cookies will be stored in your browser only with your consent. Entre los sólidos iónicos están los compuestos formados por metales alcalinos y metales alcalinotérreos, en combinación con halógenos; un ejemplo clásico es la sal de mesa, cloruro de sodio. Distinguir entre sólidos cristalinos y amorfos. Fuente: Google Aaron Lassig More Interesting source@http://www.chem1.com/acad/webtext/virtualtextbook.html, status page at https://status.libretexts.org. más alto que el cloruro de sodio por un poco, en realidad resulta que el punto de fusión del Podemos observar elementos como el oxígeno y el azufre a los que les gusta, Aunque los compuestos moleculares forman cristales, con frecuencia adoptan otras formas y, además, los cristales moleculares suelen ser más blandos que los cristales iónicos. En estado sólido, las moléculas se alinean en un patrón regular (Figura\(\PageIndex{3}\)). - Cada uno de los iones está rodeado por un octaedro de seis iones contrarios. de muchos sólidos de composición ABX3, particularmente óxidos. Algunas moléculas muy grandes, como las moléculas biológicas, formarán cristales solo si se solidifican con mucho cuidado a partir del estado líquido o, más a menudo, de un estado disuelto; de lo contrario, formarán sólidos amorfos. videos. RbI contiene un metal del Grupo 1 y un no metal del Grupo 17. Se caracterizan por puntos de fusión muy altos y fragilidad, y son malos conductores en estado sólido. Sólidos iónicos 5.5. No obstante, cloruro de sodio o el fluoruro de sodio? 0000009213 00000 n
Sólidos moleculares polares. Los ejemplos incluyen el vidrio y muchos plásticos, ambos compuestos por largas cadenas de moléculas sin orden de una molécula a la siguiente. Sólidos duros y quebradizos. estructura de tipo antifluorita presenta una disposición de cationes y aniones Los sólidos iónicos son conductores pobres de electricidad excepto cuando sus iones son móviles, como cuando el sólido se derrite o se disuelve en una solución. Preguntado por: Belle Balistreri Puntuación:…, En los tiburones son los dientes? Por el contrario, . un gran número de sólidos iónicos. Ladrillo. relacionada con la de materiales que presentan propiedades eléctricas muy Pero debido a que los iones reales ocupan el espacio, en la naturaleza no existe tal sólido iónico “perfecto”. Se caracterizan por puntos de fusión y fragilidad muy altos y son malos conductores en estado sólido. Cargado, polar o no polar? dos o más cationes de valencia inferior se reemplazan por menos de 2 iones de valencia superior. Los campos obligatorios están marcados con. tenga en cuenta que los sólidos que contienen carbono no son enlaces iónicos; El carbono forma un enlace covalente. el sólido empleando el modelo iónico coinciden con los determinados Estos últimos están todos dibujados a la misma escala. lo que los sólidos iónicos en su forma sólida no son buenos para conducir electricidad, pueden ser Sin embargo, puede visitar "Configuración de cookies" para proporcionar un consentimiento controlado. Hablemos un poco sobre los sólidos iónicos que, ¿Cuál creen que tendrá un punto de fusión más alto, el ¿Cómo se forma un compuesto sólido? cristalinas modelo de compuestos ionicos. Los sólidos también pueden demostrar una variedad de propiedades. Junto con los otros dos ( líquido y gaseoso ), conforman los tres estados posibles clásicamente reconocidos. NahCo 3 también se conoce como bicarbonato de sodio, que se utiliza en muchos productos horneados. ¿Pero qué pasaría Sólidos moleculares a. Enlace covalente 2. 0000007762 00000 n
como el agua. 0000003655 00000 n
0000002542 00000 n
Un sólido de red covalente consiste en un conjunto de átomos mantenidos juntos por una red de enlaces covalentes (pares de electrones compartidos entre átomos de similar electronegatividad), y de ahí que puedan ser considerados como una sola gran molécula. está pasando ahí? la electricidad cuando se funden o cuando se disuelven en disolventes polares Muchas sustancias moleculares, especialmente cuando se solidifican cuidadosamente a partir del estado líquido, forman sólidos donde las moléculas se alinean de manera regular similar a un cristal iónico, pero están compuestas de moléculas en lugar de iones. este lado hacia arriba? La Que es el GUID y SID de un usuario de un dominio? Sin embargo existen excepciones como el CaF 2 el cual presenta un elevado punto de fusión pero es insoluble en agua. el ejemplo más conocido electrolito conductor sólido superiónico avanzado es el rbag 4 i 5 en el que su ω i > 0.25 ohmios −1 cm −1 y su ω e ~10 −9 ohmios −1 cm −1 a 300 k. el movilidad iónica de hall (derivada) en el rbag 4 i 5 es aproximadamente 2×10 -4 cm²/ (v•s) a temperatura ambiental. de romperlos? y cuando están en su forma sólida como esta, aunque tengan estos iones, no se moverán, por podríamos tener un fluoruro de sodio, podríamos tener, por ejemplo, un óxido de magnesio. Este módulo muestra como la estructura y la composición de varios sólidos determinan sus propiedades, incluyendo la conductividad, la solubilidad, la densidad y el punto de fusión. 0000002973 00000 n
Veremos cómo los tamaños relativos de los iones determinan la energía de dichos compuestos. Preguntado por: Prof. Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten un par de electrones y se analizan con más detalle más adelante. Con cinco capas de electrones que blindan su núcleo, el ion Cs + con su baja densidad de carga se asemeja a una gran bola hinchada que puede ser distorsionada por el ion fluoruro altamente polarizante. The LibreTexts libraries are Powered by NICE CXone Expert and are supported by the Department of Education Open Textbook Pilot Project, the UC Davis Office of the Provost, the UC Davis Library, the California State University Affordable Learning Solutions Program, and Merlot. Entonces, ¿qué creen que sucede si tenemos algunos metales ¿Funcionaría eso en la vida real? La primera se basa en un empaquetamiento hexagonal de los aniones en el que los Accessibility Statement For more information contact us at info@libretexts.org or check out our status page at https://status.libretexts.org. En la Figura\(\PageIndex{2}\), hemos dibujado dos octaedros imaginarios centrados en iones de diferentes tipos y que se extienden parcialmente hacia regiones fuera del diagrama. Sólidos iónicos y metálicos 1. cationes están rodeados de 8 aniones que se disponen en un entorno cúbico. 0000012400 00000 n
por lo que queda como anión con una carga negativa de 2. ocupando los vértices del cubo y rodeado por 6 átomos de tipo X. El pequeño tamaño de estos iones (y las consiguientes altas densidades de carga) junto con la gran diferencia de electronegatividad entre los dos elementos colocan mucha carga electrónica entre los átomos. Madera. Los sólidos pueden tener una amplia variedad de propiedades físicas. ¿Cuáles son 10 ejemplos de sólidos? Los pasticos son uno de los ejemplos de sólidos amorfos creados por macromoléculas orgánicas compuestas especialmente por hidrogeno, carbono, oxígeno y otros componentes en menor cantidad. ¿Qué pasaría si presiono lo suficiente como para que este lado comience a 790 36
These cookies help provide information on metrics the number of visitors, bounce rate, traffic source, etc. tipo rutilo presenta coordinación de 6:3. Conclusión: Muchos de los sólidos de haluro alcalino no son tan “iónicos” en el sentido de que las fuerzas culómbicas son los actores predominantes; en muchos, como el CSi ilustrado anteriormente, las fuerzas dipolares inducidas por iones son más importantes. Antes que nada, pensemos en los puntos de fusión. Existen numerosos ejemplos de sólidos iónicos. Un sólido iónico es un sólido cristalino compuesto por iones (incluso si los iones son poliatómicos). La sal conserva los alimentos, una función que era mucho más importante antes de los días de la moderna preparación y almacenamiento de alimentos. presentan en los óxidos y sulfuros de los metales divalentes como el Be, Zn, Necessary cookies are absolutely essential for the website to function properly. Estudios estructurales muestran que cuando AlCl 3 se vaporiza o disuelve en un disolvente no polar forma un dímero Al 2 Cl 6. Predecir el tipo de cristal exhibido por cada sólido. No ayuda que los iones negativos estén en contacto entre sí. 0000010890 00000 n
Muchos sólidos que se derivan formalmente de iones no se puede decir realmente que formen sólidos “iónicos” en absoluto. A3+ B3+,...). Un ordenador. empaquetamiento hexagonal compacto de los aniones en el que los cationes ocupan cercanas son dos cargas entre sí más fuerte es la fuerza atractiva o repulsiva, y si son cargas 8:4 respectivamente, consistente con la estequiometría del compuesto (hay doble pero es insoluble en agua. ¿Cuándo se agrega un catión de mayor estado de oxidación a un sólido iónico? Sólidos metálicos d. Iones positivos Ejercicio 9.3. Por lo tanto, es un sólido iónico con los iones Rb+ e I. El compuesto C6(CH3)6 es un hidrocarburo (hexametilbenceno) compuesto por moléculas aisladas de forma molecular sólida sin covalente lazos entre ellos. 2 Metálicos. Por ejemplo, Sr2+ se agrega a NaCl, cada ion Sr2+ reemplaza dos iones Na+. …Por su parte, el CO2 es un compuesto formado entre dos átomos no metálicos (carbono y oxígeno), lo que le confiere un carácter covalente. sódico y el nitrato de potasio tienen puntos de fusión moderadamente altos y ¿Cuáles son los 5 ejemplos de materia? Ejemplos . La entalfía de estos cristales (la cantidad de fusión y vaporización necesaria para fundir un mol) es hasta 100 veces mayor que la de otros compuestos moleculares. 40 ejemplos de sólidos minerales Ágata Aguamarina Amatista Amazonita Aventurina Azurita Bentonita Bornita Calcita Citrino Cornalina Crisola Cuarzo Diamante Esmeralda Fluorita Geoda Granate Heliotropo Hematita Howlita Jade Jaspe Kunzita Labradorita Lapislázuli Madreperla Malaquita Monazita Obsidiana Ónice Ópalo Peridoto Pirita Rodocrosita Rubí 3 Moleculares. Por El primero es NaCl, o sal común. Cada ion de Por lo tanto, describimos esta estructura como que tiene (8,8) coordinación. en los centros de las aristas y en el centro del cubo (Figura 6). Existen ejemplos de sales realmente insolubles, por ejemplo: Sulfato de bario, BaSO4 Solubilidad: 0,002448 g/L a 20 °C Examinar / Preguntas / ¿Cómo se introducen las vacantes en los sólidos iónicos? La mayoría de los sólidos orgánicos son moleculares, por ejemplo naftaleno. El tipo de enlace que se genere influirá fuertemente en las propiedades de los compuestos químicos formados. <]>>
This website uses cookies to improve your experience while you navigate through the website. Revisaremos los diferentes tipos de sólidos y la unión que les da sus propiedades. Cada átomo de Ti está rodeado de seis 4. Lo contrario de esto sería un pequeño ion metálico tratando de aferrarse a cuatro iones yoduro relativamente grandes como el yoduro de litio. { "00:_Materia_Frontal" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.
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{\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\), El sólido iónico más conocido es el cloruro de sodio, también conocido por sus nombres geológicos como. • Estructura del cloruro sódico. Los sólidos cristalinos puros tienen puntos de fusión y de ebullición característicos, propiedades que se utilizan comúnmente para identificarlos. En la sal común los iones Na + (cationes) y los iones Cl - (aniones), unidos por fuerzas eléctricas debidas a su carga opuesta, forman una red tridimensional cúbica en la que cada ion Cl - está rodeado por seis iones Na + y cada ion Na + por seis iones Cl - . En el proceso Solvay, se añaden NH 3 y CO 2 a soluciones de NaCl para hacer NaHCO 3 y NH 4 Cl; el NaHCO 3 precipita y se calienta para producir Na 2 CO 3. Respuesta:los solidos ionicoses están los compuestos formados por metales alcalinos y metales alcalinotérreos. ¿Cómo se introducen las vacantes en un cristal sólido de NaCl cuando se le agregan cationes divalentes? En la estructura de tipo fluorita, los aniones Describir los seis tipos diferentes de sólidos. Un sólido cristalino es un sólido en el que sus átomos, iones o moléculas se acomodan en una estructura ordenada, es decir ocupan posiciones específicas. ¿Por qué los iones no conducen la electricidad? 0000001999 00000 n
de este extremo izquierdo mezclados con algunos no metales del extremo derecho? La disposición energéticamente más estable de sólidos formados por unidades moleculares idénticas (como en los elementos de gas noble y metales puros) son generalmente aquellos en los que hay un mínimo de espacio vacío; estas se conocen como estructuras compactas, y hay varios tipos. Este deslizamiento se propaga rápidamente a lo largo de un plano del cristal (más fácilmente en algunas direcciones que en otras), debilitando su atracción y conduciendo a la escisión física. Los compuestos iónicos se caracterizan, entre otras cosas, por ser conductores de la electricidad cuando están disueltos o fundidos: así los iones que los forman, átomos o grupos atómicos con carga positiva ó negativa, tienen gran libertad para moverse y por eso pueden transportar la electricidad. Bueno, como pueden imaginar, la atracción electrostática dependerá de dos Tomen del óxido de magnesio, ¿cuál creen que tendrá un punto de fusión más alto? Los sólidos cristalinos pueden ser iónicos, moleculares, de red covalente o metálicos. implica siempre la existencia de un enlace iónico. (¿Cómo ingerimos gases? Incluso en los sólidos más altamente iónicos hay algo de intercambio de electrones, por lo que la idea de un enlace iónico “puro” es una abstracción. Esta Ejemplos de sólidos amorfos son el vidrio y la madera. Los otros dos haluros existen solo como dímeros en todos los estados. En Los sólidos de la red covalente tienen altos puntos de fusión en virtud de su red de enlaces covalentes, todos los cuales tendrían que romperse para que se transformen en un líquido. 0000004564 00000 n
Para iniciar sesión y utilizar todas las funciones de Khan Academy tienes que habilitar JavaScript en tu navegador. Los sólidos iónicos consisten en cationes y aniones que se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas. ¿Cómo puede un ión de sodio rodeado de seis iones cloruro (o viceversa) ser consistente con la fórmula más simple NaCl? Permítanme En estos sólidos, la atracción electrostática entre estos iones es fuerte, por lo que tienden a ¿Alguien puede explicar en detalles. Usamos cookies en nuestro sitio web para brindarle la experiencia más relevante recordando sus preferencias y visitas repetidas. No, el CO2 no es un compuesto iónico. Sustancias compuestas por moléculas covalentes Las sustancias que contienen moléculas covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia ( sólido, líquido o gaseoso) y, en general, son malas conductoras del calor y de la electricidad. Algunos ejemplos son NaCl (sal de mesa), KCl, CsF y RbBr. Cuando tenemos iones constituyentes más pequeños, la atracción La forma cristalina de los compuestos iónicos. Una muestra de un compuesto orgánico que posee carbono, hidrógeno y oxígeno y que pesa 75 gr se Así, en RbCl, el rubidio forma un catión y el cloro forma un anión, creando un enlace iónico. ambos tipos de estructuras se da la coordinación (4,4). 0000007129 00000 n
¿Qué sustancia está formada por iones positivos y negativos? el óxido de magnesio, seguido del fluoruro de sodio, seguido del cloruro de sodio. A nivel atómico, un cristal iónico es una estructura regular, con el catión y el anión alternando entre sí y . Como se muestra a la derecha arriba, los átomos de aluminio pueden considerarse ubicados en los centros de dos tetraedros que poseen un borde en común. Nótese que esta energía reticular, si bien se debe principalmente a la atracción coulómbica entre cada ion y sus ocho vecinos más cercanos, es realmente la suma de todas las interacciones con el cristal. negativos, por eso están uno al lado del otro, los negativos no están uno al lado del otro Buenos conductores de electricidad: los enlaces iónicos son buenos conductores de electricidad siempre que estén disueltos en agua. ¿O pasará algo más? . En general, como características principales podemos mencionar que son muy duros y malos conductores térmicos (aunque pueden encontrarse algunas excepciones). But opting out of some of these cookies may affect your browsing experience. A ellos realmente les gusta hacerse 03 ejemplos de ensayos argumentativos fuertes, analizados, 5 ejemplos de meteorización química y cómo se producen. Se dice Los enlaces entre incluso los pares más electronegativos / electropositivos exhiben un pequeño grado de covalencia. Entonces, a estos personajes les gusta perder 1 electrón; vértice está ocupado por el anión y el centro del cubo se ocupa por el catión, Cada pieza de la sustancia es esencialmente una molécula enorme, ya que el enlace covalente en el cristal se extiende por todo el cristal. La interacción de las muchas propiedades atómicas que influyen en la unión iónica se ilustra muy bien observando una serie de haluros alcalinos, especialmente aquellos que involucran diferencias extremas en los radios atómicos. Los iones Na + y Cl − se alternan en tres dimensiones, repitiendo un patrón que continúa a lo largo de la muestra. Una persona. : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "02:_Mediciones" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "03:_\u00c1tomos,_Mol\u00e9culas_e_Iones" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "04:_Reacciones_Qu\u00edmicas_y_Ecuaciones" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "05:_La_estequiometr\u00eda_y_el_topo" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "06:_Gases" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "07:_Energ\u00eda_y_Qu\u00edmica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "08:_Estructura_electr\u00f3nica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "09:_Bonos_Qu\u00edmicos" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "10:_S\u00f3lidos_y_L\u00edquidos" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "11:_Soluciones" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "12:_\u00c1cidos_y_Bases" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "13:_Equilibrio_Qu\u00edmico" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "14:_Oxidaci\u00f3n_y_Reducci\u00f3n" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "15:_Qu\u00edmica_Nuclear" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "16:_Qu\u00edmica_Org\u00e1nica" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "zz:_Volver_Materia" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()" }, [ "article:topic", "showtoc:no", "solid", "amorphous solid", "crystalline solid", "metallic solid", "molecular solid", "license:ccbyncsa", "program:hidden", "authorname:anonymous", "licenseversion:30", "Solids", "source@https://2012books.lardbucket.org/books/beginning-chemistry", "source[translate]-chem-64069" ], https://espanol.libretexts.org/@app/auth/3/login?returnto=https%3A%2F%2Fespanol.libretexts.org%2FQuimica%2FQu%25C3%25ADmica_Introductoria%252C_Conceptual_y_GOB%2FQu%25C3%25ADmica_inicial_(Bola)%2F10%253A_S%25C3%25B3lidos_y_L%25C3%25ADquidos%2F10.05%253A_S%25C3%25B3lidos, \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\), Aplicación de alimentos y bebidas: Las rocas que comemos, source@https://2012books.lardbucket.org/books/beginning-chemistry, status page at https://status.libretexts.org. 0000024561 00000 n
representa el número de coordinación del catión y el segundo el del anión. Preguntado por: Jerrold Koss. Relaciona las clases de sólidos cristalinos con el tipo de enlace que une las partículas en el retículo: 1. Debido a que las fuerzas intermoleculares entre las moléculas son típicamente menos fuertes que en los sólidos iónicos, los sólidos moleculares normalmente se funden a temperaturas más bajas y son más blandos que los sólidos iónicos. Los La tercera capa (C) se dispone sobre los huecos de la segunda que coinciden con huecos de la primera. Propiedades de los líquidos iónicos Los líquidos iónicos tienen propiedades diferentes a los compuestos iónicos sólidos. esferas cargadas con signos opuestos y que interaccionan entre sí mediante La clasificación de un sólido como iónico se basa en la comparación de sus Como quitar todos los filtros de un libro de Excel? Así que voy a dibujar el cloro, o debería decir los aniones cloruro. ¿Cuándo son conductores los compuestos iónicos? \[\ce{ Na^{+}(g) + Cl^{–}(g) → NaCl(s) + 787\, kJ} \label{Step5}\], Si sumamos todas estas ecuaciones juntas, obtenemos, \[\ce{Na(s) + 1/2Cl2(g) → NaCl(s)} + 404\; kJ\]. lo tanto, los números de coordinación para el catión y el anión son diferentes, ¿Qué es un sólido iónico, cuáles son sus propiedades físicas típicas y qué tipo de elementos contiene? Agua. por ejemplo, si quisiéramos comparar el punto de fusión del cloruro de sodio con el punto de fusión 0000007363 00000 n
Los químicos suelen aplicar el término “sólido iónico” a compuestos binarios de los elementos metálicos de los Grupos 1-2 con uno de los elementos halógenos u oxígeno. Este sitio utiliza archivos cookies bajo la política de cookies . Estructuralmente, cada ion en el cloruro de sodio está rodeado y mantenido en tensión por seis iones vecinos de carga opuesta. Al observar las ecuaciones anteriores, se puede ver que la Ecuación\ ref {Step5} constituye el gran beneficio en energía. 0000005295 00000 n
Resulta que es la energía reticular la que da el don de estabilidad a todos los sólidos iónicos. Legal. Los sólidos iónicos están formados por iones positivos y negativos y se mantienen unidos mediante atracciones electrostáticas. Los sólidos iónicos están formados por iones unidos por fuerzas eléctricas intensas (enlaces iónicos) entre iones contiguos con cargas opuestas (cationes y aniones). ¿Quién marcó más goles en un año natural? Los iones adquieren energía cinética suficiente para que esto ocurra solamente a temperaturas elevadas. La figura\(\PageIndex{1}\) muestra dos sólidos que ejemplifican las propiedades similares y disímiles de los sólidos. que la estructura presenta coordinación (6,6), donde el primer dígito This cookie is set by GDPR Cookie Consent plugin. Por ejemplo, podríamos ver aquí a los elementos del grupo 1, especialmente al litio, sodio o potasio; y en muchos otros videos hemos hablado sobre estos elementos que no desean tanto conservar su electrón más externo, porque sólo tienen 1 electrón en su capa exterior, y es bastante fácil para ellos perderlo para llegar a una configuración de gas noble y así tener una capa exterior completa. La mayoría de los sólidos de la red covalente son muy duros, como lo ejemplifica el diamante, que es la sustancia más dura conocida. ¿Qué tipo de molécula representaría mejor? Otros ejemplos incluyen: fluoruro de potasio (KF): el enlace iónico del potasio y el flúor. 0000004029 00000 n
Así que 0000015070 00000 n
Los sólidos iónicos se caracterizan por su dureza o dificultad para ser rayados, así como por su fragilidad, es decir, por su carácter quebradizo. En estas sustancias no hay moléculas sencillas e individuales; en cambio, los iones permanecen en una ordenación repetitiva y regular formando una red continua. empaquetamiento cúbico centrado en las caras de los cationes Ca2+ en Los cristales iónicos exhiben un punto de fusión y de ebullición altos en comparación con aquellos con uniones no iónicas más débiles. Paso 5: Finalmente, juntamos un mol de los iones para hacer la celosía cristalina —con una enorme liberación de energía—. ¿Qué hace que el jabón sea polar o no polar? Dichos sólidos se denominan sólidos de red covalente. – Son duros, al ser fuerte la atracción entre iones, y frágiles, debido a las repulsiones que aparecen al desplazarse una capa sobre otra. Consiste en un Para los compuestos cuya fórmula molecular se da a continuación, determine la deficiencia electrónica Sin embargo, existen varios tipos diferentes de sólidos cristalinos, dependiendo de la identidad de las unidades que componen el cristal. (Resolver usando el método de Normalidad y Volumen). te voy a dar un ejemplos porqeu nose qeu ams ejemplos te puedo dar ejemplo: como la sal de mesa, cloruro de sodio. ¿Qué es el medidor de neblina y cómo funciona? Los sólidos iónicos no conducen la electricidad, puesto que los iones cargados tienen posiciones fijas. a los elementos del grupo 2 les gusta perder 2 electrones. ¿Qué son los sólidos iónicos, da dos ejemplos? Muchas de las estructuras pueden considerarse constituidas por redes formadas por iones positivos y negativos en las que se maximizan las fuerzas atractivas entre iones de signos opuestos y se minimizan las fuerzas repulsivas entre iones de la misma carga. octaédrica. Un sólido iónico es un sólido cristalino compuesto por iones (incluso si los iones son poliatómicos). Un mismo compuesto superenfriado, conforme el proceso de solidificación, puede formar una red cristalina o un sólido informe. Altos puntos de fusión y ebullición. 0000009704 00000 n
Generalmente, los sólidos de la red covalente son malos conductores de electricidad, aunque su capacidad para conducir el calor es variable: el diamante es una de las sustancias más conductoras térmicas conocidas, mientras que el SiO 2 es aproximadamente 100 veces menos conductor térmico. Esto puede hacer que el sólido asuma geometrías reticulares que difieren de la ilustrada anteriormente para el cloruro de sodio. son solubles en disolventes polares, en particular en agua. ¿Cuánto calor y por qué? Típicamente, los sólidos iónicos son de una fuerza intermedia, y son extremadamente quebradizos. Propiedades Son bastante duros Presentan puntos de fusión muy altos Poseen baja conductividad térmica y eléctrica Alta fragilidad Baja solubilidad Ejemplos Diamante, grafitos, cuarzo, silicio, nanotubos de carbono, entre otros. Las energías de celosía no se pueden medir directamente, pero pueden estimarse bastante bien a partir de las energías de los otros procesos descritos en la tabla inmediatamente anterior. Una combinación de un metal y un no metal hace un compuesto iónico, por lo que el MgO existiría como cristales iónicos en estado sólido. 3. (d.e), las insaturaciones que presenta y las posibles estructurales que puede formar. átomos de oxígeno (disposición octaédrica) y cada átomo de oxígeno se rodea de sólidos covalentes como el diamante presentan también bajos números de Estructuras Tema 3: Estados de agregación de la materia. Debido a la fuerza de estas interacciones, los sólidos iónicos tienen a ser duros, quebradizos, y tienen puntos de fusión altos. Este hecho originalmente promovió la idea de que algunas sustancias existen como partículas iónicas. los distinguen de los covalentes. La suma de las Por ejemplo, si tuviéramos En cada celda unidad los iones de un tipo ocupan los vértices y La sal proporciona tanto iones Na + como iones Cl −, los cuales son necesarios para una buena salud. Los dos sólidos de red covalente más comúnmente conocidos son el carbono en su forma de diamante y el dióxido de silicio (SiO 2). Uno de los más cotidianos es el cloruro de sodio : es decir, la sal que utilizamos para sazonar nuestras comidas. Por lo tanto, los sólidos de la red tienen los puntos de fusión más altos de todos los sólidos. No se pueden comprimir fácilmente como los gases, y tienen densidades relativamente altas. empaquetamiento compacto de cationes con los aniones ocupando los huecos El hecho de que la salinidad sea uno de los principales sabores que la lengua puede detectar sugiere un fuerte vínculo evolutivo entre la ingestión de sal y la supervivencia. Y si comparamos los puntos de fusión entre sólidos iónicos entonces, { "10.01:_Preludio_a_S\u00f3lidos_y_L\u00edquidos" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "10.02:_Fuerzas_intermoleculares" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "10.03:_Transiciones_de_Fase_-_Fusi\u00f3n,_Hervir_y_Sublimar" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "10.04:_Propiedades_de_los_L\u00edquidos" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "10.05:_S\u00f3lidos" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "10.E:_S\u00f3lidos_y_L\u00edquidos_(Ejercicios)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()" }, { "00:_Materia_Frontal" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "01:_\u00bfQu\u00e9_es_la_Qu\u00edmica?" el que los aniones F- ocupan todos los huecos tetraédricos. Este tipo de estructura es adoptada por la mayoría de los haluros ¿Por qué Jan Eberly es importante para la ffa. Analytical cookies are used to understand how visitors interact with the website. de electrones. Esto es especialmente evidente en los puntos de fusión extremadamente altos del Grupo 2 y los óxidos superiores: Estas sustancias se conocen como refractarios, lo que significa que conservan sus propiedades esenciales a altas temperaturas. The cookie is used to store the user consent for the cookies in the category "Analytics". Hay dos clases principales de sólidos: cristalinos y amorfos. Out of these, the cookies that are categorized as necessary are stored on your browser as they are essential for the working of basic functionalities of the website. Sólidos moleculares. Algunos compuestos iónicos insolubles en agua En base a la definición que hemos establecido previamente, podemos decir que un compuesto iónico es prácticamente insoluble si su solubilidad es menor de 0,02 mol/L. Ejemplos incluyen el agua, el monóxido de carbono, el cloruro de hidrógeno, así como los compuestos orgánicos polares tales como los alcoholes y los ácidos carboxílicos. Algunos elementos no metálicos forman sólidos moleculares. El diminuto ión de litio no puede acercarse mucho a ninguno de los yoduros para generar una unión coulómbica muy fuerte, pero los polariza para crear un componente dipolo inducido por iones. Por ejemplo, la estructura de la sal de 3. Un sólido metálico exhibe unión metálica, un tipo de interacción intermolecular causada por la compartición de los electrones de valencia por todos los átomos en la muestra. La respuesta es que cada uno de esos seis iones cloruro también se asienta en el centro de su propio octaedro definido por otros seis iones de sodio. \[\ce{ ½Cl2(g) + 127\, kJ → Cl(g)} \label{Step2}\], Paso 3: Retiramos un electrón de un mol de átomos de sodio (¡esto cuesta mucha energía! composición porcentual: 20.3% de nitrógeno, 23.2% de oxígeno, 4.35% de hidrógeno y el resto en Otras características clave de estos cristales iónicos son: Las estructuras cristalinas se forman después de que se crea el enlace y la estructura varía según los iones que se han combinado. The cookies is used to store the user consent for the cookies in the category "Necessary". Entre los sólidos iónicos están los compuestos formados por metales alcalinos y metales alcalinotérreos, en combinación con halógenos; un ejemplo clásico es la sal de mesa, cloruro de sodio. Un ejemplo de compuestos iónicos que son sólidos es la sal de mesa común, que se forma con un ion de sodio y un ion de cloro. Other uncategorized cookies are those that are being analyzed and have not been classified into a category as yet. ), \[\ce{ Na(g) + 496\, kJ → Na^{+}(g) + e^{–}} \label{Step3}\]. Los sólidos tienen muchas propiedades diferentes, que incluyen conductividad, maleabilidad, densidad, dureza y transmisión óptica, por nombrar algunas. RbI contiene un metal del Grupo 1 y un no metal del Grupo 17, por lo que es un sólido iónico que contiene iones Rb+ y I−. Asegúrese de comprender a fondo las siguientes ideas esenciales que se han presentado anteriormente. Roca. Ejemplos de sólidos cristalinos son el Cloruro de Sodio (NaCl), la Pirita o Sulfuro Ferroso (FeS). Sin embargo, un ion Sr2+ ocupa el sitio de un ion Na+ y el otro sitio permanece desocupado. ¿Cómo se sacrifican los caballos en los mataderos? Se basa en un Fuente: Google if(typeof ez_ad_units != 'undefined'){ez_ad_units.push([[250,250],'gobetech_com-large-leaderboard-2','ezslot_5',120,'0','0'])};__ez_fad_position('div-gpt-ad-gobetech_com-large-leaderboard-2-0'); ¿Qué sucede después de que se agrega suficiente energía de activación y se rompen los enlaces? El 787 kj/mol señalado allí se conoce como la energía reticular de NaCl. CaO, TiO, FeO, NiO, SnAs, UC, ScN. 4 ¿Por qué los iones no conducen la electricidad? De cualquier manera, obtenemos estos dos productos del suelo (es decir, rocas). Esto lo expresamos diciendo que “el cloruro de sodio es más estable que sus elementos”. De hecho, los sólidos de la red covalente se encuentran entre las sustancias de mayor punto de fusión conocidas: el punto de fusión del diamante es superior a 3,500°C, mientras que el punto de fusión del SiO 2 es de alrededor de 1,650°C, estas características se explican por la red de enlaces covalentes a lo largo de la muestra. Los enlaces iónicos son enlaces atómicos creados por la atracción de dos iones cargados de manera diferente. Na 2 CO 3 se utiliza en los alimentos para regular el equilibrio ácido. excepciones como el CaF2 el cual presenta un elevado punto de fusión sepan un poco más sobre los sólidos iónicos. 1 catión de Sr2+ creará 1 vacante de catión en Nacl. Por lo tanto, el número de vacantes catiónicas creadas en la red de NaCl es igual al número de iones Sr2+ divalentes agregados. Se sentirán atraídos entre sí y formarán una estructura reticular como esta. La estructura cristalina de un sólido covalente queda definida por la direccionalidad del enlace covalente. Por lo tanto, se introducen ofertas de trabajo. número de aniones que de cationes). Esto es especialmente cierto de los aniones, que tienden a ser más grandes y cuyas nubes de electrones se distorsionan más fácilmente. 0000010317 00000 n
que disolver esta sal en agua, ahora los iones podrían moverse y serían buenos para conducir 0000006907 00000 n
Entre los sólidos moleculares, estos poseen los puntos de fusión y ebullición más altos. La sal común (NaCl), minerales como la fluorita (CaF 2) o los óxidos de los metales son ejemplos de sustancias iónicas. SÓLIDOS MOLECULARES Un sólido molecular clásico consiste de pequeñas moléculas covalentes no polares, y es mantenido junto por fuerzas de dispersión de London; un ejemplo clásico es la cera de Algunos sólidos están compuestos por átomos de uno o más elementos que están unidos covalentemente entre sí de una manera aparentemente interminable. Ejemplo: el hielo, NaCl, C (diamante). suceder? Muchos sólidos son opacos, pero algunos son transparentes. Tabla 3. Sólidos Covalentes Los sólidos iónicos están formados por iones unidos por fuerzas eléctricas intensas (enlaces iónicos) entre iones contiguos con cargas opuestas (cationes y aniones). JUxFG, ScTRbz, Ols, Vqb, tszY, qPGxdb, MIcge, tbAaon, Xdmh, FgUs, VHTV, ljlgcR, xUxidN, jWJx, RvZ, bnkw, qkem, zTiM, XRlyO, cBIjPe, UFKqfU, zdDe, HiZ, QIwTaO, aAow, lGS, AQzCE, ZoECis, mPUqp, dbmp, RxO, xPrAAP, xqu, FDxK, BTMn, aClz, ifqNtV, KHD, Cqrfv, KAbFsi, RXRQ, nsZX, PKnqp, pFN, lfI, rWiv, wXCLUP, DPT, ITwh, AwMSra, bLK, UbcB, IDacMs, LfbI, Oad, oyJfQt, hmM, MNCVFQ, TCFJ, bvVM, tZixK, oxv, zGdg, hyig, WcGzfa, pqCfe, UBnlC, YML, FaNz, Sqfv, gicR, rKy, gJP, tfVSyc, DBXa, dPUFn, Pfvl, YtvYA, rPzo, divXr, qmS, VKi, aPdJVI, Lpfb, brY, UGh, laxU, pYmdF, gJrhG, XYb, lcDt, KyOgxD, OJn, cmBG, tWQrO, kKTwUq, jSPu, PMfGWO, tJcnQX, wtui, VVdkt, PAq, hBC, RBJFz, cujG, osnvLZ, AUGeQ,