Sabemos que hay una relación directa entre mol y molécula. Haga calculaciones estequiométricas que involucran masa, moles, y molaridad de solución Una ecuación química balanceada da una gran cantidad de información en un formato muy breve. En ocasiones se emplean términos propios de un dominio en otro y esto puede resultar muy contraproducente, como en el caso de que se habla de «moles de pan»: «¿cuántos moles de P2QJ se obtienen a partir de 150 moles de pan?». Journal of Chemical Education, 80 (2003), pp. Journal of Research in Science Teaching, 23 (1996), pp. You need to log in to complete this action! Não cometa mais o erro de confundir tempo e clima! Research in Science Education, 14 (1984), pp. El orden de estos pasos puede variar pero lo importante es que se den todos los pasos. La analogía de las parejas de baile es una de las más antiguas, y fue muy utilizada en equilibrio químico (Caldwell, 1932; Hildebrand, 1946; DeLorenzo, 1977; Baisley, 1978). 73-75. ¿Qué cantidad de reactivo hay en exceso? En una reacción química nosotros podemos relacionar reactantes entre sí, productos entre sí, o algún reactante con algún producto en específico, y para hacer estar relaciones se debe disponer de una ecuación química correctamente balanceada, ya que este relacionamiento se basa en los coeficientes estequiométricos de esta ecuación. El orden de reacciones seguido se aprecia en la tabla 1. El diseño de este estudio, llevado a cabo al mes de comenzar el curso, consistió en una instancia de 3h donde los estudiantes trabajaron sobre una secuencia de enseñanza de la estequiometría con analogías. Para descobrir a proporção mínima entre esses elementos dentro da fórmula, basta dividir cada uma dessas massas pelas respectivas massas molares (Na = 23 g/mol, P = 31 g/mol, O = 16 g/mol): - Sódio: 1,84 g=0,08 mol      - Fósforo: 1,24 g=0,04 mol     - Oxigênio: 2,24 g=0,14 mol calcula la masa de un reactivo o de un Journal of Chemical Education, 70 (1993), pp. Revista Electrónica de Investigación en Educación en Ciencias, 9 (2014), pp. Posiblemente este tipo de presentación desvalorice el potencial de la analogía y desperdicie una oportunidad de aprendizaje. Confira a seguir os diferentes tipos de fórmulas químicas usadas em estequiometria: A fórmula percentual, ou fórmula centesimal como também pode ser conhecida, é utilizada para indicar a porcentagem de cada elemento que se faz presente em cada substância. Entre las primeras propuestas de analogías para la enseñanza de la estequiometría se halla la de Last (1983) que utiliza a la pareja de baile, formada por un chico y una chica como análogo de la reacción NH3(g)+HCl(g) → NH4Cl(s). Este trabajo relaciona la enseñanza de la estequiometría con analogías y la resolución conceptual de problemas de química. Para rechazar o conocer más, visite nuestra página de, Universidad Nacional de Río Negro, Bariloche, Argentina, Dificultades en el aprendizaje de la estequiometría, Resolución de problemas de química y comprensión conceptual, Enseñanza de la estequiometría con analogías, Enseñanza y aprendizaje del concepto de reacción química. Filósofos atomistas atuando na descoberta da matéria. Las relaciones estequiométricas determinan la cantidad de sustancias que participan en una reacción química, siendo el mol la unidad de medida a utilizar para la cuantificación de reactivos y productos. Concept learning versus problem solving: Revisited. 1517-1523. Want to create your own Mind Maps for free with GoConqr? Estequiometría de reactivo limitante. Enseñanza de la estequiometría: uso de analogías y comprensión conceptual, Teaching of stoichiometry: Analogies and conceptual understanding, Tabla 1. Un estudio reciente (Tang, Kirk y Pienta, 2014), realizado con instrumentos de seguimiento visual (eye tracking), confirma la persistencia de las dificultades de los estudiantes en interpretar la ecuación química. Entenda o que a fórmula mínima ou empírica expressa sobre a substância e como proceder com os cálculos a fim de determiná-la. Esta fórmula utiliza a medida em massa, mostrando assim qual a quantidade de massa de cada um destes elementos que compõem a substância, permitindo que tais valores sejam completamente conhecidos e observados durante os testes estequiométricos. balanceada. 589-592. Ejercicio 4.3. 1,84 g------------ x                   1,24 g------------ x                   2,24 g------------ x {"ad_unit_id":"App_Resource_Leaderboard","width":728,"height":90,"rtype":"MindMap","rmode":"canonical","placement":1,"sizes":"[[[1200, 0], [[728, 90]]], [[0, 0], [[468, 60], [234, 60], [336, 280], [300, 250]]]]","custom":[{"key":"env","value":"production"},{"key":"rtype","value":"MindMap"},{"key":"rmode","value":"canonical"},{"key":"placement","value":1},{"key":"sequence","value":1},{"key":"uauth","value":"f"},{"key":"uadmin","value":"f"},{"key":"ulang","value":"en_us"},{"key":"ucurrency","value":"usd"}]}, Physics: Energy resources and energy transfer, Teaching students to be digitally literate, {"ad_unit_id":"App_Resource_Leaderboard","width":728,"height":90,"rtype":"MindMap","rmode":"canonical","placement":2,"sizes":"[[[0, 0], [[970, 250], [970, 90], [728, 90]]]]","custom":[{"key":"env","value":"production"},{"key":"rtype","value":"MindMap"},{"key":"rmode","value":"canonical"},{"key":"placement","value":2},{"key":"sequence","value":1},{"key":"uauth","value":"f"},{"key":"uadmin","value":"f"},{"key":"ulang","value":"en_us"},{"key":"ucurrency","value":"usd"}]}. Plantea 2 situaciones: (a) ¿cuántos vasos de café se pueden comprar con 100g de cada una de las monedas? ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se forman a partir de 25 moléculas de oxígeno y suficiente carbono? (2014) y discutir con mucha profundidad las limitaciones que tiene el análogo en este aspecto y las confusiones que podría inducir. Se fomentó que las distintas situaciones, con diferentes cantidades iniciales de reactivos, se analizaran desde la ecuación química única, en la que no figuran las cantidades experimentales ni la sustancia que está en exceso como producto. Journal of Chemical Education, 75 (1998), pp. A seta desse instrumento está sempre apontado para o norte ou sul do planeta? Pickering (1990) encontró que el 95% de los estudiantes indagados resolvieron correctamente problemas numéricos tradicionales pero solo el 38% pudo resolver con éxito los problemas conceptuales. Sin embargo, el uso de las analogías no garantizó mejores resultados en los problemas conceptuales estandarizados que requieren la interpretación de situaciones con partículas y su relación con los otros 2 niveles de representación (macro y simbólico). La estequiometría establece relaciones entre las moléculas o elementos que conforman los reactivos de una ecuación química con los productos de dicha reacción. Entenda! La efectividad de una analogía estará dada por el conocimiento de los atributos del análogo, el aprovechamiento que pueda hacerse de los atributos compartidos para comprender el objetivo, la profundidad de las conclusiones que se obtengan y las reflexiones metacognitivas realizadas. Calcula la masa de gas pentano necesario. Further studies on concept learning versus problem solving. Cada especie tiene su composición definida, que constituye una identidad propia, que es distinta a la mezcla de sus partes. Estos ejemplos ilustran la facilidad con la que se pueden relacionar las cantidades de sustancias involucradas en una reacción química de . Para ello publica artículos originales en nuestros dos idiomas propios, el español y el portugués, además de hacerlo en inglés. Al explicar alguna idea que no es familiar, tanto en la vida cotidiana como en un entorno escolar, se emplean espontáneamente analogías. Uno de los núcleos conceptuales de la química, la estequiometría, se ocupa de los aspectos cuantitativos de la reacción química, entendida como un proceso en el cual una sustancia o varias sustancias se forman a partir de otra u otras. La revisión por pares es responsabilidad de la Universidad Nacional Autónoma de México. Si estás detrás de un filtro de páginas web, por favor asegúrate de que los dominios *.kastatic.org y *.kasandbox.org estén desbloqueados. Se dice que un proceso está en relaciones estequiométricas cuando la relación de alimentación es igual a las proporciones que dictan la estequiometría de la reacción. Los porcentajes de respuestas correctas obtenidos en los 2 problemas estandarizados de estequiometría conceptual son bajos, el 21% y el 12%. Education in Chemistry, 24 (1987), pp. El autor afirma que la analogía es buena para introducir o revisar el tema de la estequiometría y reforzar los conceptos de reactivo limitante, en exceso y conservación de la masa. En contextos de aprendizaje, Holyoak y Nisbett (1988) consideran que el razonamiento analógico se produce en situaciones que van desde la intervención directa del docente (nivel menos autónomo) hasta la total autonomía del sujeto que aprende, es decir, desde el aprendizaje guiado hasta el aprendizaje autónomo. Learning stoichiometry with hamburger sandwiches. Student understanding of chemical equation balancing. Silversmith (1985) se propone hacer frente a la concepción alternativa, que sostienen algunos estudiantes, de que el reactivo presente en menor número de moles es el reactivo limitante (Huddle y Pillay, 1996), a través de la presentación de la analogía del ensamble de una bicicleta, formada por un cuadro y 2 ruedas, incluye la ecuación con palabras (cuadro+2 ruedas → bicicleta) y el siguiente tipo de ecuación con símbolos (A+2B → P). 449-459, Copyright © 2016. De este modo, se plantea la situación en que los insumos para preparar sándwiches se compran en un almacén mayorista «todo por docena», en donde se pueden adquirir por docenas rodajas individuales o de paquetes de 2, 3 o 4 unidades. sustancia se determina el Especial atención debe prestarse a las relaciones entre las cantidades experimentales, las representaciones a nivel submicroscópico y el simbolismo de la ecuación química y lo que ella representa. En lugar de la ecuación química se usa el folleto de indicaciones de cada producto (autos en este caso). Use of particle nature of matter in developing conceptual understanding. The results show only partial understanding of the subject since some difficulties expressed in the bibliography were not overcome. Acesse! A bloody nose, the hairdresser's salon, flies in an elevator, and dancing couples: The use of analogies in teaching introductory chemistry. Posteriormente al establecimiento de las relaciones entre el análogo y el objetivo a nivel partículas (átomos y moléculas) se pasó a situaciones en las que se establecían relaciones entre el análogo y el objetivo a nivel macro (moles y gramos). Para que isso seja possível, a estequiometria utiliza alguns diferentes tipos de fórmulas químicas que permitem seu estudo completo. -Fórmula molecular: (CH3)n (MM = 30 g/mol). El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter, en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera: «La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están . Como os valores ainda não são inteiros, devemos multiplicá-los por um número que permita obter a menor proporção possível em números inteiros, que será o 2: - Sódio: 2 . En forma similar, en el problema ii, cuya respuesta correcta era X+2Y→ XY2, los alumnos (79%) que seleccionan la respuesta d (3X+8Y → 3XY2+2Y), coincidente con el número de partículas mostrado en los dibujos, parecen tener esta misma dificultad y desconocen que el reactivo en exceso no se incluye en las ecuaciones químicas. El material de enseñanza finaliza presentando situaciones en las que se parte de uno o 2 compuestos para formar otro compuesto. La experiencia se evalúa con un cuestionario escrito, en el que figuran, entre otros, los 2 ítems de estequiometría conceptual de Nurrenbern y Pickering (1987). Desde su fundación hasta 2015 tuvo dos épocas y se publicaron más de 1500 artículos. Si una rodaja de pan pesa 40g y un rebanada de jamón pesa 25g, ¿cuántos sándwiches se pueden hacer con 1,200g de pan y 500g de jamón?, ¿qué faltó?, ¿qué sobró? 676. A partir de 2014 se convirtió en una revista exclusivamente electrónica. 1. Aragón, J. Mateo, M. Bonat. Entre os passos necessários para se resolver os cálculos estequiométricos está conhecer bem as fórmulas químicas. ¡Obtén 3 de 4 preguntas para subir de nivel! A estequiometria é uma parte da Química que trata dos aspectos quantitativos das reações, visando principalmente a determinar a quantidade de reagentes que devem ser usados e a quantidade de produtos que serão obtidos em uma reação química, baseando-se nas leis das reações (ponderais e volumétricas) e com o auxílio das equações químicas . A estequiometria corresponde aos cálculos de massa, de mol e de volume das substâncias de uma reação química, com base na proporção dada pelos coeficientes da equação. Confrontar los resultados de la experiencia con los obtenidos en la línea de investigación de la comprensión conceptual de problemas de química. Felty (1985) emplea una receta simple de ensalada de frutas, formada por igual número de uvas y de cerezas. La propuesta de enseñanza, que se desarrolla en el próximo apartado, fue dada a 3 especialistas para que la evaluaran, con el fin de garantizar su validez de contenido y validez didáctica. La química se interesa por la composición y la cantidad de las sustancias que reaccionan o se producen en un proceso químico. This work makes a connection between the teaching of stoichiometry, analogies and the conceptual resolution of chemistry problems. Aprenda a determinar a fórmula molecular de qualquer composto, uma informação muito importante principalmente na estequiometria das reações químicas. Khan Academy es una organización sin fines de lucro 501(c)(3). Persistieron confusiones entre las cantidades experimentales y los coeficientes estequiométricos de la ecuación química. Al respecto Gabel (1993) destaca que muchas de las dificultades de los estudiantes se deben a: (i) el énfasis puesto sobre el nivel simbólico y la resolución de problemas algorítmicos a expensas de los niveles macro y de partículas, (ii) las insuficientes conexiones entre los 3 niveles, si es que son presentados en la enseñanza, y (iii) la falta de relación de los fenómenos con la vida cotidiana del alumno. Some student conceptions brought to the study of stoichiometry. Para iniciar sesión y utilizar todas las funciones de Khan Academy tienes que habilitar JavaScript en tu navegador. Composición molecular. En el estudio llevado a cabo se observó que 2 tercios de la muestra resuelven bien el problema tradicional. Ejemplos de estequiometría 1. Siendo coherentes con la secuencia de presentación de analogías, se discutieron con los estudiantes las siguientes limitaciones de la misma: El pan y el jamón no reaccionan. Concept learning versus problem solving: Is there a difference?. Journal of Chemical Education, 9 (1932), pp. Se n = 2, então basta multiplicar os índices dos elementos do composto por dois que teremos a sua fórmula molecular: C2H6. Aunque la propuesta hacía hincapié en la solución de situaciones a partir de la ecuación química, varios estudiantes llegaron a determinar el reactivo limitante y en exceso, incluso a hallar la cantidad en exceso, sin partir de la ecuación química. La estequiometria es el estudio de las. Aspects of stoichiometry, where do students go wrong?. -Fórmula mínima: Na4P2O7 (MM = 266 g/mol) partir de los moles de otra, A partir de la masa de una sustancia se En la mayoría de los casos aprobaron un curso de nivelación no restrictivo de ingreso a la universidad que hizo hincapié en la resolución de ejercicios, incluyendo el tema estequiometría, basado en un conocimiento operativo. Las relaciones que se establecen son relaciones MOLARES entre los compuestos o elementos que conforman la ecuación quimica: siempre en MOLES, NUNCA en gramos. La principal limitación que tiene esta analogía es que la ecuación química puede leerse en términos microscópicos (submicro) o macroscópico (macro); es decir en términos de átomos y moléculas (supongamos sustancias moleculares) y en términos de sustancias y moles (o su equivalente en gramos). (2006). A cyclist's guide to ionic concentration. Segun esta definición, la estequiometria comprende dos tipos de reacciones cuantitativas: Las referidas a las formulas químicas . x = 34,59% de Na                 x = 23,31% de P                   x = 42,10% de O. Assim, a fórmula percentual ou centesimal desse composto é: Na34,59%P23,31%O42,10%. Estas propuestas incluían las siguientes ecuaciones: Finalmente, las confusiones de mayor gravedad que pueden fomentar las analogías sobre la estequiometría se presentan al incluir relaciones con gramos. 2 = 2    - Oxigênio: 3,5 . Este uso espontáneo en el aula, si bien llama la atención de los estudiantes, puede ser la causa o refuerzo de confusiones o de concepciones alternativas. 1036-1037, Journal of Chemical Education, 79 (2002), pp. Por lo desarrollado en este trabajo, se requerirá de un abordaje integrado (que combine otros recursos como experimentos, animaciones y simulaciones) y sistematizado basado en resultados de investigación, que incluya permanentemente reflexiones metacognitivas, que lleven a pensar sobre el nivel de representación que se está empleando, sus relaciones y correspondencias con otros, la naturaleza del pensamiento analógico, la existencia de correspondencias y limitaciones y la exteriorización permanente de conclusiones. Llevar adelante una experiencia de enseñanza de la estequiometría con analogías. Con ello se abordan situaciones donde la relación estequiométrica entre los reactivos no es la misma. Estequiometría masa masa, estequiometria mol mol, estequiometría volumen volumen, cálculo en reacciones químicas, cálculos en ecuaciones químicas, relación e. 2079-2080. Are our students conceptual thinkers or algorithmic problem solvers?. 184-185. Una forma de abordar este inconveniente se desarrolla en la propuesta de Raviolo et al. Su creación, en 1989, fue promovida en la Facultad de Química de la Universidad Nacional Autónoma de México por Andoni Garritz su director fundador hasta el año 2015. Porcentajes de respuestas correctas para el problema tradicional, Tabla 4. Un logro de la secuencia de enseñanza llevada adelante es que no fomentó la confusión entre coeficientes y subíndices. Acesse nosso texto e descubra! Se plantea si con un trabajo complementario (a la enseñanza tradicional de la temática) con analogías se mejoran los resultados en las cuestiones conceptuales ya empleadas en investigaciones previas. Fortman (1994) presenta la analogía del ensamble de un carrito formado por un cuerpo y 4 ruedas y plantea situaciones con componentes en exceso. Por ello, es importante que la expresión del producto permita apreciar la composición y nombrar adecuadamente el compuesto, por ejemplo JP2, que es un «sándwich de jamón» y no «pan y jamón». Una analogía es una comparación de estructuras y/o funciones entre 2 dominios (Duit, 1991): un dominio conocido (análogo) y un dominio nuevo o parcialmente nuevo de conocimiento (objetivo). En los últimos años, la mayoría de los artículos publicados en la revista han sido escritos por autores provenientes de diferentes países. Se discute en qué medida y en qué condiciones son útiles las analogías para aprender este tema. I - Introdução teórica: A estequiometria refere-se às relações quantitativas em uma reação química. A partir de qualquer uma delas e sabendo a sua fórmula molecular (266 g/mol), podemos chegar até a sua fórmula molecular. ¿Cuántos sándwiches dobles se pueden hacer a partir de 12 sándwiches simples y 5 paquetes de jamón? Resolución de cuestiones de laboratorio, donde los estudiantes usan tablas, gráficos y otros datos para predecir o explicar lo que ocurre en una situación experimental. Presumen que la combinación de ambos formatos podría mejorar la comprensión conceptual. En este vídeo se describe como se obtienen las relaciones estequiométricas para compuesto o reacciones químicas. Muchos estudios han comprobado que alumnos que resuelven bien problemas empleando algoritmos o ecuaciones, no siempre visualizan ni comprenden los conceptos químicos que están detrás. O número de mol são números inteiros, permitindo assim que se conheça a proporção mínima destes elementos na substância. Estas dificultades no se detectaron en esta magnitud en el problema tradicional dado que solo el 17% escribió ecuaciones químicas con las cantidades experimentales, confirmando que su resolución no implica la comprensión acabada de los conceptos involucrados. Sin embargo, y comparando con los resultados presentados en la bibliografía, el trabajo con analogías mejoró la comprensión del concepto de fórmula química (SO3 y XY2 respectivamente) dado que los estudiantes no eligieron la opción «a» (SO2) en el problema i y muy pocos eligieron las opciones «a» y «b» (X3Y8 o X3Y6) del problema ii. Apenas de observar que a massa molecular é a mesma, já vemos que a fórmula molecular é igual à fórmula mínima. La experiencia se evalúa con un cuestionario . Por ejemplo, la sustancia oxígeno (O2) no es la misma sustancia que el ozono (O3). En estos cursos de primer año de universidad se observaron inconvenientes al escribir la ecuación química a partir de un diagrama con partículas dado. Más allá de algunas dudas relacionadas con las limitaciones del análogo, los 3 coincidieron sobre la adecuación del contenido y la correcta graduación de la secuencia. 695-697. To what extent and under which conditions analogies are helpful in the learning of this subject are discussed. Es necesario que el abordaje incluya en forma sistemática un trabajo con representaciones con partículas. 673-677. En cambio, con el análogo no se cumple esta doble lectura de la ecuación química. El calor, la luz, la electricidad. (2015). Los planteos deben abordar las situaciones desde la ecuación química o desde la ecuación análoga, respectivamente, pero haciendo hincapié en la lectura de los coeficientes de la ecuación análoga como números de docenas. Por ejemplo, la elaboración de un sándwich doble: 2JP2+J2 → 2J2P2. Establece las relaciones entre moleculas o elementos que forman los reactivos de una ecuacion quimica, Se basa en ecuaciones balanceadas: C7H8 + 9 O2 → 7 CO2 + 4 H2O, Se debe tener claridad en conceptos de moles, volumen, masa, Se divide en 3 tipos de relaciones estequiométricas, se aplica la ley de la conservación de la masa, Proporcionan moles que se Resultados obtenidos en los 2 problemas de estequiometría conceptual. Se arman «moléculas» que pesan como «moles», fomentando confusiones entre los niveles de representación macro y submicro. Al respecto, Casado (2003) mostró, en cursos de nivel medio, que una unidad didáctica sobre la reacción química basada en la vinculación sistemática de los niveles macro, submicro, simbólico y gráfico, donde las representaciones con partículas tenían un rol relevante, tuvo un impacto positivo en el aprendizaje conceptual. volumen de otra, Se toman Obtuvieron resultados bajos en promedio y cercanos al 37%, que atribuyeron al contenido y a la falta de comprensión conceptual. Bleam (1981) sugiere la analogía de la fruta-frutera para introducir el tema de estequiometría en el nivel medio. Please read our, {"ad_unit_id":"App_Resource_Sidebar_Upper","resource":{"id":9156664,"author_id":3755433,"title":"Relaciones Estequiométricas","created_at":"2017-05-31T01:03:26Z","updated_at":"2017-10-19T23:03:22Z","sample":false,"description":null,"alerts_enabled":true,"cached_tag_list":"","deleted_at":null,"hidden":false,"average_rating":null,"demote":false,"private":false,"copyable":true,"score":20,"artificial_base_score":0,"recalculate_score":false,"profane":false,"hide_summary":false,"tag_list":[],"admin_tag_list":[],"study_aid_type":"MindMap","show_path":"/mind_maps/9156664","folder_id":7615397,"public_author":{"id":3755433,"profile":{"name":"serranoevelyng4683","about":null,"avatar_service":"gravatar","locale":"es-ES","google_author_link":null,"user_type_id":247,"escaped_name":"Evelyng Serrano ","full_name":"Evelyng Serrano ","badge_classes":""}}},"width":300,"height":250,"rtype":"MindMap","rmode":"canonical","sizes":"[[[0, 0], [[300, 250]]]]","custom":[{"key":"rsubject","value":"Ingeniería"},{"key":"env","value":"production"},{"key":"rtype","value":"MindMap"},{"key":"rmode","value":"canonical"},{"key":"sequence","value":1},{"key":"uauth","value":"f"},{"key":"uadmin","value":"f"},{"key":"ulang","value":"en_us"},{"key":"ucurrency","value":"usd"}]}, {"ad_unit_id":"App_Resource_Sidebar_Lower","resource":{"id":9156664,"author_id":3755433,"title":"Relaciones Estequiométricas","created_at":"2017-05-31T01:03:26Z","updated_at":"2017-10-19T23:03:22Z","sample":false,"description":null,"alerts_enabled":true,"cached_tag_list":"","deleted_at":null,"hidden":false,"average_rating":null,"demote":false,"private":false,"copyable":true,"score":20,"artificial_base_score":0,"recalculate_score":false,"profane":false,"hide_summary":false,"tag_list":[],"admin_tag_list":[],"study_aid_type":"MindMap","show_path":"/mind_maps/9156664","folder_id":7615397,"public_author":{"id":3755433,"profile":{"name":"serranoevelyng4683","about":null,"avatar_service":"gravatar","locale":"es-ES","google_author_link":null,"user_type_id":247,"escaped_name":"Evelyng Serrano ","full_name":"Evelyng Serrano ","badge_classes":""}}},"width":300,"height":250,"rtype":"MindMap","rmode":"canonical","sizes":"[[[0, 0], [[300, 250]]]]","custom":[{"key":"rsubject","value":"Ingeniería"},{"key":"env","value":"production"},{"key":"rtype","value":"MindMap"},{"key":"rmode","value":"canonical"},{"key":"sequence","value":1},{"key":"uauth","value":"f"},{"key":"uadmin","value":"f"},{"key":"ulang","value":"en_us"},{"key":"ucurrency","value":"usd"}]}. La reacción química es: Mg(s)+ HCl(ac)→ MgCl2(ac)+ H2(g) El primer paso será balancear la ecuación,esto permite conocer las relaciones. Uso de analogías en la enseñanza de la química: necesidad de elaborar decálogos e inventarios. Paso 1. 591. A estequiometria é a forma de calcular as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química. Explora videos, artículos y ejercicios por tema. Using audience response systems during interactive lectures to promote active learning and conceptual understanding of stoichiometry. Ela compreende cálculos matemáticos simples para conhecer a proporção correta de substâncias a serem usadas. Consulte los artículos y contenidos publicados en este medio, además de los e-sumarios de las revistas científicas en el mismo momento de publicación, Esté informado en todo momento gracias a las alertas y novedades, Acceda a promociones exclusivas en suscripciones, lanzamientos y cursos acreditados. Science Education, 75 (1991), pp. La discusión de las fórmulas químicas fue esencial. Journal of Chemical Education, 81 (2004), pp. We have detected that Javascript is not enabled in your browser. presión y temperatura en las Cuestionario:5 preguntas Practica lo que has aprendido y sube de nivel en las habilidades mencionadas. Para que possa ser determinada esta quantidade, utilizando-se a fórmula molecular, é preciso que seja conhecida ao menos uma das fórmulas anteriores, que permitem a realização da fórmula molecular. Las cuestiones conceptuales requieren habilidades de alto orden (higher-order) dado que el estudiante tiene que sintetizar respuestas o evaluar un problema para seleccionar las herramientas matemáticas necesarias para arribar a una solución. ¡Obtén 5 de 7 preguntas para subir de nivel!  23x---------- 34,59%              31x    ---------- 23,31%           16x    ---------- 42,10%           A estequiometria é uma das várias especialidades da química, sendo responsável pelo estudo dos aspectos quantitativos presentes nas reações. Chemical equilibrium: Analogies that separate the mathematics from the chemistry. Entre las opiniones de los estudiantes que plantearon algunas limitaciones se destacan: «Si se tienen en cuenta las limitaciones con respeto a las combinaciones químicas creo que es un buen método», «Es excelente en la primera instancia donde se desconocen los conceptos básicos de proporción estequiométrica y reactivos limitantes y en exceso. Enseñanza de las Ciencias, 19 (2001), pp. Assim, a estequiometria tem como principal objetivo indicar a quantidade de reagentes que devem ser utilizados e quais serão os produtos obtidos em cada reação química. ¡Haz una donación o hazte voluntario hoy mismo! que se desarrolla la reacción. Resolver situaciones sobre estequiometría implicaría la comprensión de los conceptos de fórmula química, reacción química, ecuación química, reactivos y productos, subíndices y coeficientes estequiométricos. El término estequiometría significa literalmente medir los elementos. 1626-1638, Journal of Chemical Education, 58 (1981), pp.